摘要：19．在一条件下.CH3COOH溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3CH3COO-+H+ △H>0 (1)下列方法中.可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 . a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH c.加入稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液 (2)25℃时.该电离平衡的平衡为1.75×10-5.现有: ①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①:②= .(提示:进行简化计算.平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替.水电离出的c(H+).c(OH-)忽略不计.下同) (3)25℃时.向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa.若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1.则溶液中c(H+)= mol·L-1 (计算结果保留小数点后两位有效数字).溶液中各种离子浓度关系是 .
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Ⅰ．某温度（ t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b= ；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ．
Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．
（1）25℃时，现有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①：②= ．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
（2）25℃时，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）= mol?L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．
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（1）若所得混合液为中性，则a：b=
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．
（1）25℃时，现有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①：②=
（2）25℃时，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
Ⅰ.某温度（ t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH＝11的氢氧化钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝ 。
Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3CH3COO-+H+ △H>0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。
（1）25℃时，现有：①0.100mol·L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①：②= 。（提示：进行简化计算，平衡时的
c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）
（2）25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)= mol·L-1
（计算结果保留小数点后两位有效数字）。
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