某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是；
②Cu电极上发生的电极反应式为；
③原电池工作时，盐桥中的离子（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是极；
②图丙中的②线是离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L 5mol?L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为．
③Na₂FeO₄能消毒、净水的原因．

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）己知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应：
AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O
在较强酸性时，上述氧化还原反应向进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H₃As₃还原I₂？为什么？．

（1）已知：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．若Cl₂的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为，判断的依据是；
若AgClO₃的化学计量数为b，O₂的计量数为c，则AgCl的化学计量数为，判断的依据是．
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃ASO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．
③根据上述反应可推知．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X         d．还原性：X＞AsH₃
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（请一定要用单线桥表示、凡是用双线桥表示的不得分）：
+．

在室温下，向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是；
（2）该反应的还原产物是；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为；
（4）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目．

已知某反应中反应物与生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）→．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是mol．转移电子的物质的量是 mol．