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（12分）某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水
褪色现象。
【提出问题】 产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】
①溴水可能与乙醛发生取代反应
② ；
③ 。
【设计方案】
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
【实验探究】
按物质的量之比为 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反
应可生成0.5mol Br2。取该溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀
释为100 mL，准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量
得到固体0.188g。
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
①若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了 反应；
②若测得反应后n(Br-)＝ a mol, 则说明溴水与乙醛发生了 反应；
③若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,则说明溴水使乙醛发生了 反应。
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：____；
理由是：_______________________________________________________ ；
其反应方程式为：_________________________________________________________。
【反思与评价】
方案一是否可行？_____________；理由是________________________________________
____________________________________________________________________。
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褪色现象。
【提出问题】 产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】
①溴水可能与乙醛发生取代反应
② ；
③ 。
【设计方案】
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
【实验探究】
按物质的量之比为 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反
应可生成0.5mol Br2。取该溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀
释为100 mL，准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量
得到固体0.188g。
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
①若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了 反应；
②若测得反应后n(Br-)＝ a mol, 则说明溴水与乙醛发生了 反应；
③若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,则说明溴水使乙醛发生了 反应。
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：
反应的类型为： __________________； 理由是：___________________________ ；
其反应方程式为：_________________________________________________________。
【反思与评价】
方案一是否可行？_____________；理由是______________________________________.
查看习题详情和答案>>（12分）某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水
褪色现象。
【提出问题】 产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】
①溴水可能与乙醛发生取代反应
② ；
③ 。
【设计方案】
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
【实验探究】
按物质的量之比为 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反
应可生成0.5mol Br2。取该溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀
释为100 mL，准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量
得到固体0.188g。
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
①若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了 反应；
②若测得反应后n(Br-)＝ a mol, 则说明溴水与乙醛发生了 反应；
③若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,则说明溴水使乙醛发生了 反应。
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：____；
理由是：_______________________________________________________ ；
其反应方程式为：_________________________________________________________。
【反思与评价】
方案一是否可行？_____________；理由是_______________________________________
____________________________________________________________________。
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（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L． 查看习题详情和答案>>
【提出猜想】
①溴水与乙醛发生取代反应．
②
③
【设计方案】
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
【实验探究】
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g．
【解释与结论】
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了
[反思与评价]
方案一是否可行？