A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是．则C的化学式是．配制C的溶液时可加入少量的（填物质名称）以抑制水解．
②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．
（3）若B有两性
①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是、．
②若D是强碱，则反应②的离子方程式是．
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是或（填化学式），鉴别它们常可选用、（任填两种试剂名称）．

（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
 ①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃；
②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；
④分离植物油和水；
⑤除去食盐水中的泥沙；
⑥与海水晒盐原理相符的是．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：；离子方程式为：．
白色的Fe（OH）₂在空气中发生的颜色变化为．反应的化学方程式为：．

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：A、B、C、D的化学式C、D．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：．

A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系．请按要求填空：
（1）若A是贝壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，写出A与B反应的离子方程式：；
（2）若A为黑色固体单质，C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为，可以用来鉴别C、D的试剂有（填一种即可）；
（3）若A为黑色粉末，C是能使石蕊试液褪色的气体，则A与B反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C使石蕊试液褪色的原因是；
（4）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇空气迅速变成红棕色，则产生1mol C时被氧化的A的物质的量为；
（5）若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是．

A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示），D元素在元素周期表中的位置是
（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是L．
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为．
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为，Y与水反应产物的化学式为．