。 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是               ，

消耗的HNO₃的物质的量是                           

  (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L

(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是        mol。

为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是        mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是               mol。

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：________________________、____________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是_______________________。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时所消耗的乙醇和浓硫酸混合液比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试解释可能的原因。

A.2H⁺（aq）+（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）====BaSO₄（s）+2H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+H₂SO₄（aq）====K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C₈H₁₈（l）+O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）====16CO₂（g）+18H₂O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，

再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：

根据表中数据可以计算得出的是_________；

 A.合金的组成           B.合金中组分的含量

 C.盐酸的物质的量浓度   D.盐酸的密度

 能计算出的量的值为__________________；

（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：

①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；

A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al

②通过计算讨论推测合金的成分____________；

（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？

2，3-二氧呋喃是抗肿瘤药物的中间体，四氢呋喃是常用溶剂，它们可以通过下列反应流程来合成：

    已知：

    b．在碱存在的条件下，卤代烃可与酵发生如下反应：

    R—X+R′—OH→R—O—R′+HX

    请填写下列空白：

（1）化合物B的名称为                ；反应①的反应类型是        ；反应②的反应条件是               。

（2）写出结构简式：A为             ;C为             ;A与乙酸反应生成的酯为             。

（3）工业上可由二元醇D( C₄H₁₀O₂)在一定条件下脱水制得四氢呋喃，该反应的化学方程式为             。

（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式             。

I．没有支链，且一元取代产物只有两种。

    Ⅱ．不能与银氨溶液发生银镜反应。

Ⅲ．核磁共振氢谱图有2个峰，其面积之比为1:3。

（5）2，3—二氢呋喃在一定的条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2，3-二氢呋喃是否完全转化？             。