摘要：11．对于某温度下平衡体系mApC △H<0.下列说法不正确的是 A．若温度不变.将容器容积扩大到原来的2倍.此时A的浓度变为原来的0.52倍.则 m + n > p + q B．向平衡体系中加入C.D.该反应的△H减小 C．若温度和容器体积不变.充入一定量的稀有气体.B的浓度不变 D．若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时.A.B物质的量之比为m∶n
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对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)⇌pC(g) + qD(g) ΔH<0,下列说法不正确的是
A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则
m + n > p + q
B.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小
C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变
D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为mn
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（2012?茂名二模）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ?mol-1
反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
BD
BD
A、降低温度 B、补充H2 C、移去甲醇 D、加入催化剂
（2）写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热△H=
-75.6kJ?mol-1
-75.6kJ?mol-1
．（3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是
I
I
；表示CO2组分的曲线是III
III
．（4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．