摘要：1．美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物质中稀土元素钕(Nd)的分析发现.北大西洋和太平洋海水中的比例差异很明显.由此得出周围大陆的岩石中含量不同的结论.下列有关说法正确的是 ( ) A．互为同素异形体 B．因各地的岩石中含量不同.所以Nd没有固定的相对原子质量 C．上述结论可以用于研究洋流从一个海盆流到另一个海盆时海水的混合状况 D．Nd是镧系元素.镧系元素都互为同位素
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2004年美国圣路易斯大学的科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意图如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-====2H2O
D.设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生6NA q库仑的电量
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A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应式为12H++3O2+12e-=6H2O
D.设每个电子所带的电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率为10%-15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
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最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）| A、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 | B、N4分子中N为sp2杂化 | C、N4与N2互称为同位素 | D、N4沸点比P4（白磷）高 |