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已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 （
A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
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C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 （ ）
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A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
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已知：Fe2O2(s)＋ C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则 2Fe(s)＋ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是
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A． |
－824.4 kJ·mol－1 |
B． |
－627.6 kJ·mol－1 |
C． |
－744.7 kJ·mol－1 |
D． |
－169.4 kJ·mol－1 |
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）| A、Be、Na、Al | B、C、Al、P | C、0、P、Cl | D、B、Mg、Si |
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是