I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色； （填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，则NO₂的起始浓度为，NO₂的转化率为．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将．

I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色______； （填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，则NO₂的起始浓度为______，NO₂的转化率为______．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将______．

用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定体积的18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
（1）甲用量筒量的浓H₂SO₄的体积为mL，进行A步操作时应选用下列量器
①10mL量筒  ②20mL量筒　③50mL量筒中的（填序号）?
（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
（3）定容的正确操作是．
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是．
A、定容后，摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管滴入蒸馏水至刻度线
B、溶液未经过冷却直接转入容量瓶   C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水   E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容时，俯视刻度线
H、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出．

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为．
（2）实验①的目的是．实验中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是．
（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图2甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
②定量分析：用图2乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．