摘要：59．答案:(1)FeS2 (2) (3)a b d (4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l),ΔH=-130.3kJ/mol (5)①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g 解析:本题主要考查硫酸工业.热化学方程式的书写.计算等. (1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS2. (2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3:2SO2 + O2 2SO3. (3)选项a.将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率.选项b.增加空气(O2)浓度能提高SO2的转化率.选项c.催化剂对转化率无影响.选项d.矿渣中含有Fe2O3.可用于冶炼铁. (4)160g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6kJ热量.则1mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3kJ热量.则相关热化学方程式为: SO3(g) + H2O(l)＝H2SO4(l),△H＝-130.3kJ/mol. (5)10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L 设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4则 132X + 115y=10--------------------.(1) 10g时说明铵盐不足由N守恒知 n(NH3)=2X + y 20g时铵盐已经过量.氢氧化钠先和酸式根反应.则(NH4)2SO4为2Xmol.2ymol的NH4HSO4 HSO4- + OH- = SO42- + H2O 1 1 2y 2y NH4+ + OH- = NH3 + H2O 1 1 50C×10-3-2y 50C×10-3-2y 由于产生的氨气一样多 n(NH3)=2X + y=50C×10-3-2y-------------.(2) 30g时铵盐过量.则(NH4)2SO4为3Xmol.3ymol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04mol HSO4- + OH- = SO42- + H2O 1 1 3y 3y NH4+ + OH- = NH3 + H2O 1 1 50C×10-3-3y 0.04 所以 50C×10-3-3y=0.04--------------------.(3) 联立解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L 氮的质量百分含量= ×100%= ×14/10×100%=14.56% 15g时铵盐已经过量.则(NH4)2SO4为1.5Xmol.1.5 ymol的NH4HSO4 HSO4- + OH- = SO42- + H2O 1 1 1.5y 1.5y NH4+ + OH- = NH3 + H2O 1 1 50C×10-3-1.5y 50C×10-3-1.5y n(NH3)= 50C×10-3-1.5y=50×4.64×10-3-1.5×0.064=0.136mol m(NH3)=0.136×17=2.31g

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