摘要：53．答案:(1)H2O.H+.SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解 (2)水不能使氧化铜溶解.而是另外的H+.SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等).稀硫酸 (4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用.而H2O.SO42-两种粒子都不能使CuO溶解 (5)硝酸或盐酸等 解析:(3)在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解.还不能确定是H+或SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解.可再加入SO42-验证.
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(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO
）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
①你提出的假设是 ；
②通过实验Ⅰ可以证明 ；
③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，
还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入 ；
④探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
查看习题详情和答案>>（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
①试确定K1的相对大小，K1
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
]＞[NH
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
]＞[SO
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
]+[H+]＞[SO
]+[OH-]
D．[NH
]＞[SO
]＞[H+]＞[OH-]．
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（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%
；②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
；试写出判断b与a条件不同的理由因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
；（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
| T/（K） | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol?L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
＜
＜
4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
（填序号字母）．A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
2- 4 |
+ 4 |
B．[NH
+ 4 |
2- 4 |
C．[NH
+ 4 |
2- 4 |
D．[NH
+ 4 |
2- 4 |
（1）补充完成下表：（请把序号①一⑦的答案填在相应的位置上）
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为
．
（4）乙单质与丙的氢化物反应的离子方程式为
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| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 元素符号 | ① Na Na |
② Cl Cl |
O |
| 原子结构示意图 |  |
③ |
④ |
| 周期 | 三 | 三 | ⑤ 二 二 |
| 族 | ⑥ IA IA |
ⅦA | ⑦ VIA VIA |
碱
碱
性（填“酸、碱”），乙元素对应的水化物的化学式为HClO4
HClO4
．（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为
（4）乙单质与丙的氢化物反应的离子方程式为
Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示的Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是____________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明___________________________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(4)探究结果为______________________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是________。
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)+ c(OH–)