某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是，B中应放置的液体是（填字母）．
a．水    b．酸性KMnO₄ 溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO₃溶液
（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO₂，反应的离子方程式为，而D中则是由于SO₂具有．
（5）实验中，取一定质量的铜片和50mL18mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO₂共0.25mol，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①假设溶液体积还是50mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）．
a．铁粉    b．BaCl₂溶液    c．银粉    d．Na₂CO₃溶液．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．

[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．

问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有：、．
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是．
（4）④中取稀释液25.00ml需用的仪器是．Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有（画出其简易装置图）．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为．

下列反应的离子方程式中正确的是（　　）