摘要：45．答案:(1) 0.4m L (2)与硫反应的铁粉过量.过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化.生成了铁的氧化物.与H2SO4反应不再放出H2.故放出气体的体积小于2.24 L 解析:(1)由Fe+SFeS.FeS+2HClFeCl2+H2S↑.得Fe-2HCl,又由Fe+2HClFeCl2+H2↑.得Fe-2HCl.即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关.只由铁的量确定. 设加入b mol·L-1盐酸的体积为V.则 ×2=V×b mol·L-1.得V= L或 mL 标准状况下产生气体的体积为×22.4 L·mol-1=0.4m L. (2)n(S)==0.05 mol＜0.1 mol.铁粉过量.过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化.生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2.故放出气体的体积小于2.24 L.
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25℃时，等体积的 ①pH=2H2SO4溶液 ②0.005mol/L Ba（OH）2溶液③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
| A、1：1：108：108 | B、108：108：1：106 | C、108：5×107：1：106 | D、1：2：108：108 |
有下列溶液：
①0.5mol?L-1的NaOH溶液和1.0mol?L-1 HCl溶液等体积混合后的溶液
②pH=0的溶液
③c（OH-）=10-11 mol?L-1的溶液
④0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，
它们的酸性由强到弱的顺序是（ ）
①0.5mol?L-1的NaOH溶液和1.0mol?L-1 HCl溶液等体积混合后的溶液
②pH=0的溶液
③c（OH-）=10-11 mol?L-1的溶液
④0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，
它们的酸性由强到弱的顺序是（ ）
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
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（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
C
C
．A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
BC
BC
：A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10
；③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
=1.2L，所以：Q=
=
=10.59＞10，平衡逆向移动
| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
=1.2L，所以：Q=
=
=10.59＞10，平衡逆向移动
．| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
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