下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．ICl＋H₂O＝HCl＋HIO                               B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

C．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂                                                D．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

【解析】A中ICl中I和Cl的化合价分别是＋1价和－1价，A不是氧化还原反应。过氧化钠和水反应属于氧化还原反应，过氧化钠既作氧化剂，也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。单质氟溶于水，氟是氧化剂，水是还原剂。钾溶于水，水是氧化剂，钾是还原剂。所以正确的答案是B。

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．ICl＋H₂O＝HCl＋HIO                               B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

C．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂                                                D．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

【解析】A中ICl中I和Cl的化合价分别是＋1价和－1价，A不是氧化还原反应。过氧化钠和水反应属于氧化还原反应，过氧化钠既作氧化剂，也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。单质氟溶于水，氟是氧化剂，水是还原剂。钾溶于水，水是氧化剂，钾是还原剂。所以正确的答案是B。

【解析】A中c(H₂CO₃)的系数为2；B中反应后溶液显酸性；D氢离子的物质的量浓度之比为10∶1；A、 B、 D错。由c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(B ^-)，得c(Na⁺)- c(B ^-)= c(OH^-)-

c(H⁺)，计算就可以了

【答案】C

一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO₂的转化率

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深

C．实验室用排饱和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂气体

D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

【解析】A中增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO₂的转化率。氢气和碘蒸汽生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，增大压强，浓度变大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。C属于溶解平衡，正确。D属于沉淀溶解平衡，正确，所以答案是B。

能用离子方程式“H^＋＋OH^－===H₂ O”表示的化学反应是  (      ) 

 　A、H₂SO₄ + Ba(OH)₂ === Ba SO₄↓+ 2H₂O　　 　B、Cu(OH)₂+2HCl＝CuCl₂+2H₂O

   C、NaOH+CH₃COOH＝CH₃COONa+H₂O                      D、KOH+HCl＝KCl+H₂O

【解析】A中还有沉淀生成，不正确。氢氧化铜是难溶性物质，用化学式表示，B不正确。醋酸是难电离的物质，用化学式表示，C不正确。答案选D。