亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%～36%，是糖衣片，…，与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证．请完成该实验：
（1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^-生成N₂、CO₂和SO42-，也可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在（填离子符号）；
（3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺离子存在．该离子存在的原因可能是（填序号）：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
②在制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成．
（4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中．
（5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去．
①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：；
②溶液红色又褪去的原因可能是：；
③请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：．
（6）第六步：向B试管的溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液红色也褪去，说明V_c有性；怎样理解药品说明中所述“与V_c同服可增加本品吸收”这句话？．

某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）

实验 序号	混合物	第一步： 加入适量水，充分溶解	第二步： 加入或通入的试剂	第三步： 过滤后洗涤干燥所得固体	第四步： 蒸发滤液得到晶体	第五步： 称量，记录数据
甲	BaCl2 NaCl	澄清溶液	过量CO2	无固体	晶体	称量所得晶体
乙	CaCl2 NaCl	澄清溶液	过量饱和Na2CO3溶液	CaCO3	NaCl	称量蒸发所得晶体
丙	Na2SO4 MgSO4	澄清溶液	过量NaOH溶液

试回答下列问题：
①你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据， （填“能”或“不能”）准确计算得出混合物中各组分的质量比．
②经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误．其理由是．
③丙同学对实验进行了设计，请将其后三步正确的内容仿照前面的形式填入对应的空格内．

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

实验开始前装置中的空气已排尽．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂g、生成氮气在标准状况下的体积V₁L．乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积．
（1）写出仪器a的名称：．
（2）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组		浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为．
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是．
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果．该药品的名称是．

微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是．在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有（写化学式）．
（2）下列有关B的说法中正确的是．（填字母）
a．在配合物中可作为配体
b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e^-的稳定结构
d．含1molB的液体中有3mol氢键
（3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型是．
（4）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，如图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子．
（5）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）₄]生成，则Na[F（OH）₄]中不存在．（填字母）
a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键  f．配位键   g．σ键   h．π键．