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已知
，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 
和1mol 
，在500℃时充分反应达平衡后
的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
（填“＞”、“＜”或“＝”）
若在原来的容器中，只加入2mol 
时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，
的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol
和2mol
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和2mol 
C．4mol和4mol??????????? D．6mol和4mol
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出
气体??????????? B．适当升高温度
C．增大
的浓度????????????? D．选择高效的催化剂
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已知
，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 
和1mol 
，在500℃时充分反应达平衡后
的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
（填“＞”、“＜”或“＝”）
若在原来的容器中，只加入2mol 
时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol和2mol B．4mol、2mol和2mol 
C．4mol和4mol D．6mol和4mol
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 
和1mol 
，在500℃时充分反应达平衡后
的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
（填“＞”、“＜”或“＝”）
若在原来的容器中，只加入2mol
时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol
和2mol B．4mol、2mol和2mol 
C．4mol
和4mol D．6mol和4mol （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出
气体 B．适当升高温度C．增大
的浓度 D．选择高效的催化剂（1）平衡时容器内NH3的体积分数为
（2）加入2mol N2和8mol H2，达到平衡时，放出热量为
A．大于92.2kJ B．等于92.2kJ C．小于92.2kJ D．以上三者皆有可能
（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH3和1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为
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| 4 |
A．等于
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理由是：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为________，该该温度下该反应的平衡常数为：________。（利用三段式计算，要有过程）
（2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为________（填序号）。
A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是________（填序号）。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4