摘要： 已知A.B.C.D是四种短周期非金属元素.它们的原子序数依次增大.A元素的原子形成的阳离子就是一个质子.B原子的最外层上s电子数等于p电子数.C.D在元素周期表中处于相邻的位置.它们的单质在常温下均为无色气体. 试回答: (1)写出C的原子结构示意图 .D原子的电子排布式 . 有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成:.你认为 .若不正确.请写出正确的轨道表示式 . (2)A.B两种元素组成的化合物很多.其中只含有一种类型共价键的化合物名称为 .BD2是 分子. (3)这四种元素可组成多种原子个数比的化合物.其中属于离子晶体的化合物的化学式有 . (4)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E.E分子的空间结构为 .电子式为 .
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已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是 （填化学式）．
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是 ．
（3）E元素原子基态时的电子排布式 ，E元素在元素周期表的 区．
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是 ．
（5）画出D原子基态时的轨道表示式 ．
（6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程： ．
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，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是
（3）E元素原子基态时的电子排布式
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
（5）画出D原子基态时的轨道表示式
（6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程：
已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：
（1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________。
（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_____________。
（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____________。
（4）
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的_______极；B极的电极反应式是___________________。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
（5）E元素原子的核电荷数是
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
（7）画出D的核外电子排布图
，这样排布遵循了
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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A
Si
Si
BNa
Na
CP
P
DN
N
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HNO3
HNO3
，碱性最强的是NaOH
NaOH
．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
F
F
，电负性最大的元素是F
F
．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
高
高
（填“高“或“低“），原因氨气分子之间含有氢键
氨气分子之间含有氢键
（5）E元素原子的核电荷数是
26
26
，E元素在周期表的第四
四
周期，第Ⅷ
Ⅷ
族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d
d
区．（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
原子
原子
晶体、离子
离子
晶体、分子
分子
晶体（7）画出D的核外电子排布图
泡利
泡利
原理和洪特
洪特
规则．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）画出D的轨道表示式
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
（5）E元素在周期表的第
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）画出D的轨道表示式
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HNO3
HNO3
，碱性最强的是NaOH
NaOH
．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
F
F
．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
高
高
（填“高“或“低“），原因：氨气分子之间含有氢键
氨气分子之间含有氢键
；D的液态氢化物是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，写出B与D的液态氢化物反应的化学方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
．（5）E元素在周期表的第
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d
d
区．（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
原子
原子
晶体、分子
分子
晶体．
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A
Si
Si
BNa
Na
CP
P
DN
N
．（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HNO3
HNO3
，碱性最强的是NaOH
NaOH
．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
F
F
，电负性最大的元素是F
F
．（4）E元素原子的核电荷数是
26
26
，E元素在周期表的第四
四
周期，第Ⅷ
Ⅷ
族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d
d
区．（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
