[实验]向少量的Mg(OH)2悬浊液中.加入适量的饱和氯化铵溶液.固体完全溶解. 为解释这一实验现象.同学们开展热烈讨论: (1)大家一致认为氢氧化镁固体溶于水:Mg(OH)2(固) Mg(O——青夏教育精英家教网—

摘要： [实验]向少量的Mg(OH)2悬浊液中.加入适量的饱和氯化铵溶液.固体完全溶解. 为解释这一实验现象.同学们开展热烈讨论: (1)大家一致认为氢氧化镁固体溶于水:Mg(OH)2(固) Mg(OH)2(aq) 由于氢氧化镁是电解质.因此会发生电离① (2)甲同学认为:由于NH4Cl溶液显酸性.H+与OH-反应生成水.导致了①平衡右移.沉淀溶解.请用相关方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因 , 乙同学解释:由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合.生成了弱的电解质NH3·H2O.导致了①平衡右移.Mg(OH)2沉淀溶解. (3)为了验证哪位同学的解释合理 ①丙同学通过查阅数据.选用下列试剂中的一种进行确定.他选用的试剂是 . a. NH4NO3 b. CH3COONH4 c. Na2CO3 d. NH3·H2O 化学式电离常数Ki NH3·H2O 1.77×10 -5 CH3COOH 1.75×10 -5 H2CO3 Ki1 = 4.3×10 -7 Ki2 = 5.6×10 -11 并说明丙同学选择这一试剂的理由 . ②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中.Mg(OH)2溶解,由此推知.甲和乙哪位同学的解释更合理 ,完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_413471[举报]

向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解．甲同学的解释是：(1)Mg(OH)₂(S)Mg²⁺＋2OH^－　(2)NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺　(3)H⁺＋OH^－H₂O 由于(3)的发生使平衡(1)右移，沉淀溶解．乙同学的解释是：(1)Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－　(2)NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O 由于(2)的发生使平衡(1)右移，沉淀溶解．丙同学用下面一种试剂，重做实验，证明甲，乙的解释只有一种正确．他用的试剂是
[　　]
A．	NH₄NO₃
B．	CH₃COONH₄
C．	(NH₄)₂SO₄
D．	氨水

查看习题详情和答案>>

向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解．对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－　　① ＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺　　　② H⁺＋OH^－＝H₂O　　③ 由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解．乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－　　① 　　　　　　　② 由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解．丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确．他用的试剂是
[　　]
A．	NH₄NO₃
B．	CH₃COOHN₄
C．	(NH₄)₂SO₄
D．	氨水