从A．甲醛    B．葡萄糖   C．乙醇    D．乙酸    E．油脂  等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
（1）工业上制备肥皂的主要原料是．
（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO₃，Mg（OH）₂〕的是．
（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是
（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是
（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中的含量高．

（2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是（填答案编号）．
a．只有CaCO₃     b．只有MgCO₃     c．既有CaCO₃又有MgCO₃
写出计算过程：
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N₂与O₂体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余为N₂．[已知：Mg（OH）₂分解温度为270℃左右，MgCO₃分解温度为400℃左右，CaCO₃分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO₂中燃烧．②常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO₂中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na₂CO₃．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．
（1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO₂中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为，制取CO₂反应的离子方程式为．
（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是，点燃酒精灯前，应进行的操作是，等装置（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是．
（3）若装置D的PdCl₂溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为；
若装置D的PdCl₂溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为．
（4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na₂O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na₂O，为此，他认为应较长时间通入CO₂以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na₂O，他的实验方案是．

从下面的六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
A．甲烷     B．甲醛   C．油脂    D．乙醇    E．乙酸  F．葡萄糖
（1）医疗消毒常用75%（体积分数）的．
（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO₃，Mg（OH）₂〕的是．
（3）最简单的有机物是．
（4）工业上制备肥皂的主要原料是．
（5）糖尿病患者的尿液中含有，该物质的溶液与新制Cu（OH）₂悬浊液共热，产生（填“蓝色”或“砖红色”）沉淀．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
．
（3）在 中  填写所使用除杂试剂的化学式，在 （　　）中的操作名称是．
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由．）原因是：；步骤③和④可否颠倒．
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：．