某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

Ⅰ如何检验反应中是否有O₂生成．
Ⅱ装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应作用外，还可以．
Ⅲ对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃    假设2：只有Na₂SO₄   假设3：．
（1）假设1的反应方程式：2SO₂+2Na₂O₂=
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．限选试剂和仪器：酸性KMnO₄溶液、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、1mol/L HNO₃溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管

实验操作	预期现象	结 论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中	固体完全溶解，得到无色透明溶液	/
步骤二：取试管A，向溶液中加入   ，振荡，观察溶液颜色变化．		假设1 或假设3成立；若没有该现象则假设2成立．
步骤三：取试管B，向其中先加入   ， 再加入   ．	产生   ， 再加入试剂看到产生白色沉淀．	假设3成立．若无白色沉淀产生则假设1成立．

（2012?闵行区二模）研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）压强P₁、P₂的大小关系为P_lP₂（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K₁、K₂的大小关系为K₁ K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在温度为100℃、压强为P_l（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是（选填答案编号）．
a．2υ（CO）=υ（CH₃OH）
b．n（CO）：n（H₂）=1：2
c．c（CO）：c（H₂）：c（C H₃OH）=l：2：1
d．平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO（g）、2a mol H₂（g），达到平衡时CO转化率．（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数．
（4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H₂（g），反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的倍．

常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（　　）

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A    E，写出D的原子符号（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
．

A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质．它们之间的转化关系如下图．
（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：
①F的晶体类型为； 1molC中含有mol共价键；
②B与C反应生成E和F的化学方程式为
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体．则：
①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为（填化学式）；
②A和F在水溶液中充入O₂充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为
（3）若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F．
①写出B的电子式，
②B和C反应生成E和F的化学方程式，列举该反应的一种用途．