摘要：答案:(1)样品重.砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水汽进入U型管中 (3)偏高 (4)把反应产生的CO2全部导入U型管中 (5)判断反应产生的CO2是否全部排出.并被U型管中的碱石灰吸收 (6)×100% (7)将a g样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液.充分反应后过滤.将沉淀干燥后称量得b g沉淀.由NaCl-AgCl得NaCl的质量为b.则Na2CO3的质量为(a-b).所以Na2CO3的质量分数为×100%. 解析:本题为定量综合实验题.主要考查常用仪器托盘天平的使用操作.干燥管的作用及实验设计能力与评价能力. (1)托盘天平称量时.左盘放药品.右盘放砝码.若指针左偏.说明左盘较重.也就是药品质量大于砝码质量.(2)通过称量实验开始和结束时U形管的质量.可以确定产生CO2的质量.在U形管后接一个干燥管.可以防止空气中的CO2.水蒸气等进入U形管.使实验结果更为准确.(3)因盐酸是挥发性酸.生成的CO2中会混有HCl.它不能被浓H2SO4除去.但可以被碱石灰吸收.也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大.测量的结果会偏高.(4)CO2的密度较大.生成的CO2可能会残留在锥形瓶中.鼓入空气可让生成的CO2全部导入U形管中.(5)如果两次称量U形管的结果基本不变.说明锥形瓶中所有的CO2都被碱石灰吸收了. (6)Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 g 44 g m(Na2CO3) (d-b)g 所以.Na2CO3的质量分数为:×100% =×100% (7)该实验的方法较多.比如可以称量一定质量的样品.加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3.过滤洗净沉淀.称量后通过计算也能确定样品的纯度.其他方法只要原理正确.操作可行都是可以的.

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