在一定条件下RO₃^—与R^—发生如下反应：RO₃^—＋5R^—＋6 H^＋＝3R₂＋3H₂O，则下列关于R元素的说法中正确的是：(       )

       A．R位于元素周期表中的第VA族          B．R的氢化物的水溶液呈酸性

       C．RO₃^—中的R元素只能被还原              D．R₂在常温常压下一定是气体

【解析】根据方程式可判断，R的最低价是－1价，所以R属于第 Ⅶ_A，由于氟元素没有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO₃^—中的R元素的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被氧化，也能被还原，所以正确的答案是B。

下列实验中，不能观察到明显变化的是 

A．把溴水滴加到氯化亚铁溶液中   

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

D．把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中

【解析】单质的溴的氧化性强于铁离子的，溴能氧化亚铁离子，生成铁离子，即溶液变成棕黄色。碳酸的酸性弱于盐酸，碳酸不可能制取盐酸，B无现象。饱和碳酸钠溶液能吸收CO₂生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以会有沉淀析出。氯的非金属性强于碘的，所以氯分子能置换出单质碘，碘遇淀粉显蓝色。所以正确的答案是B。

在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是（　　　）

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

【解析】在检验SO₄^2－时，必须首先排出其他离子的干扰，所以要先加入盐酸，若没有现象，再加入氯化钡溶液来检验。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃^2－，则被氧化生成SO₄^2－，因此无法证明原溶液中是否SO₄^2－，因此正确的答案是C。

下列叙述中正确的是

     A．只含离子键的化合物才是离子晶体

     B．(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

     C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

     D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以有共价键，A不正确。在NH₄^＋中含有配位键和极性键，B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，而与化学键无关，碘的熔沸点是最高的，C不正确。液态氯化氢不能电离，所以不能导电，D是错误的。答案选B。

在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是（　　　）

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

【解析】在检验SO₄^2－时，必须首先排出其他离子的干扰，所以要先加入盐酸，若没有现象，再加入氯化钡溶液来检验。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃^2－，则被氧化生成SO₄^2－，因此无法证明原溶液中是否SO₄^2－，因此正确的答案是C。