摘要：答案:B 解析:①中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶,②中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应.而乙酸乙酯不溶于该溶液.此方法正确,③饱和碳酸钠溶液可以除去SO2气体.但也可以与CO2气体反应生产NaHCO3.故应选用饱和NaHCO3溶液除杂,④生石灰能与乙酸杂质反应.并且通过蒸馏的方法达到除杂的目的.故答案B是正确的.
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微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是 ．在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有 （写化学式）．
（2）下列有关B的说法中正确的是 ．（填字母）
a．在配合物中可作为配体
b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
d．含1molB的液体中有3mol氢键
（3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是 ，其中心原子轨道的杂化类型是 ．
（4）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，如图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子．
（5）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在 ．（填字母）
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．
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（1）基态G原子的外围电子排布式是
（2）下列有关B的说法中正确的是
a．在配合物中可作为配体
b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
d．含1molB的液体中有3mol氢键
（3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
（4）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，如图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子．
（5）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．
若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是（ ）
| A、A和B一定互为同分异构体 | B、A和B不可能互为同系物 | C、A和B分子中原子个数比一定相同 | D、A和B各1mol完全燃烧后生成C02的质量一定相等 |
(15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：
⑴基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有 (写化学式)。
⑵下列有关B的说法中正确的是 。(填字母)
a．在配合物中可作为配体
b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
d．含1 molB的液体中有3mol氢键
⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是 ，其中心原子轨道的杂化类型是 。
⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在 。(填字母)
a．金属键 b．离子键
c．非极性键 d．极性键
f．配位键 g．
键 h．
键
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