下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃     B.稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂                D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。

能用离子方程式“H^＋＋OH^－===H₂O”表示的化学反应是  (     ) 

 　A、H₂SO₄+ Ba(OH)₂ === Ba SO₄↓+ 2H₂O　　　B、Cu(OH)₂+2HCl＝CuCl₂+2H₂O

   C、NaOH+CH₃COOH＝CH₃COONa+H₂O                     D、KOH+HCl＝KCl+H₂O

【解析】A中还有沉淀生成，不正确。氢氧化铜是难溶性物质，用化学式表示，B不正确。醋酸是难电离的物质，用化学式表示，C不正确。答案选D。

下列各组实验装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置组成锌铜原电池   

B．用图2所示装置在铁棒上镀锌

C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热     

D．用图4所示装置研究温度对2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡的影响

【解析】若用盐桥来连接，则锌电极要插入硫酸锌中，铜电极要插入硫酸铜中，A不正确。铁上镀锌时，铁应该与电源的负极相连，锌与电源的正极相连，B不正确。图③中缺少环形玻璃搅拌棒，不正确，所以正确的答案是D。

下列实验用来证明SO₂的存在，其中正确的是（    ）

A．能使品红褪色。

B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

【解析】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。选项C中也可以是CO₂，所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。

下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃      B.稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂                 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。