摘要：4．在800℃密闭容器中进行反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).若CO的起始浓度为1.0×10-2mol·L-1.水蒸气的起始浓度为3.0×10-2mol·L-1.达到平衡后.实验测得CO2浓度为
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在800℃密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），若CO的起始浓度为1.0×10－2mol?L－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10－2mol?L－1，达到平衡后，实验测得CO2浓度为7.5×10－3mol?L－1。
（1）计算800℃，1.0×105Pa条件下，上述反应的平衡常数K= 。
（2）800℃，1.0×105Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCO、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态 （填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向 （填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。
（3）在800℃，1.0×105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a= ，α= 。
查看习题详情和答案>>在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
（1）该反应为
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
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其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| C(CO)C(H2O) |
| C(H2)C(CO2) |
| C(CO)C(H2O) |
| C(H2)C(CO2) |
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
b
b
（填字母）．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
80%
80%
．（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
（1）该反应为
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．υ正（CO2）=υ正（H2） b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）=υ逆（H2O） d．υ正（H2）=υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
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CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
d
d
（填字母）．a．υ正（CO2）=υ正（H2） b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）=υ逆（H2O） d．υ正（H2）=υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
80%
80%
．（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
（1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为______．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
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其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为______．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（2）该反应为
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是
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| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
（2）该反应为
吸热
吸热
反应（选填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是
CO2和H2
CO2和H2
．