A.6.9～7.1                   B.3.3～10.7                  C.4.3～9.7                        D.6～8

实验室现有3种酸碱指示剂 ,其PH变色范围如下

甲基橙:3.1—4.4      石蕊:5.0—8.0      酚酞:8.2—10.0

用0.1 mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性, 可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性, 只能选用酚酞作指示剂

(8分)

(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2)pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快                                   B．H₂SO₄最快

C．CH₃COOH最快                         D．一样快

（12分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。
②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重复上述②～④的操作。
(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是            ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是                ；
④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

A.6.9—7.1             B.3.3—10.7                C.4.3—9.7                 D.6—8