摘要：23．在一个容积为2L的密闭容器中.加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体.一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2△H<0.反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示.(1)该反应进行到 时达到平衡. 用AB表示的平均反应速率为: . (2)图中对应的a的数值是 . 该反应的化学平衡常数Kc= 温度升高Kc值 (填“增大 . “减少 或“不变 ) (3)在上述反应达到平衡后.第4min时.若将容器的体积快速扩大一倍.请在上图中画出4min~5min的AB浓度的变化线. (4)在相同条件下.若开始时向此容器中国入的A2(g).B2的物质的量分别为amol.bmol.cmol.要使达平衡时各物质的体积分数不变.则a.b.c应满足的关系是 (用含a.b.c的代数式表示). 24按照右图所示装置进行有关实验. 拔掉分液漏斗玻璃塞.将A逐滴加入B中. (1)①若A是浓盐酸.B为二氧化锰. 当将A滴入B中时发生反应的离子方程式 为: , 当实验一段时间后.发现C.D中有红棕色烟.则C的化学式为: . ②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2.也可用KClO3.KMnO4.K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2.若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是 A．KClO3和浓盐酸反应 B．MnO2和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应 ③在实验室中.要获得干燥纯净的氯气.可以将它通过下图中的装置.其中瓶I中盛放的是 . ④实验中多余的氯气必须吸收.以免污染空气.下图是实验室用NaOH吸收氯气的装置.为防止产生倒吸现象.合理的装置是 . (2)若A是乙醇.B是生石灰.实验中观察到C中黑色固体逐渐变红.当C中 黑色固体大部分变红时.关闭F.然后往烧杯中加入热水.静止一会.观察到III中试管壁出现了光亮的银镜.则C是 . 试管E中所发生反应的离子方程式 .

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