已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

（1）结论：红色粉末是                                                     。

（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。

实验操作：                                                                     

实验现象：                                                                     

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为             ，试剂2为              （填名称）；

  加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________，_______________________。

②固体X的化学式为              ；

③操作1为                                      。

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
（1）结论：红色粉末是                                                     。
（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。
实验操作：                                                                     
实验现象：                                                                     
（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

（1）结论：红色粉末是                                                      。

（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。

实验操作：                                                                      

实验现象：                                                                     

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为              ，试剂2为               （填名称）；

  加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________，_______________________。

②固体X的化学式为               ；

③操作1为                                       。

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

（1）结论：红色粉末是                                           。

（2）如果红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，请设计实验证明之。

实验方法：                                                                                

实验现象：                                                                               

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为              ，试剂2为           （填名称）；

②固体X的化学式为             ；

③操作1为                     。

已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红

色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 

体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意_________________________________________________________________.