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电解质的电离
酸、碱、盐是电解质
(1)电解质和非电解质
电解质是指溶于________能够导电的化合物；非电解质是指________的化合物．Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是________，也不是________．
活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质：
Na2O(熔)
Al2O3(熔)
(2)强电解质和弱电解质
强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．理解这两个概念，应注意以下几点：
①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度．________的是强电解质，________的是弱电解质．
②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na2O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质．
③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的．如CaCO3等虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质．
④强、弱电解质与溶液的导电性强弱也不是完全相关的．溶液的导电性强弱主要是由溶液中________决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强．
⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同．强电解质溶液中溶质的存在形式是________，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的________．
(3)电解质与细胞活动K+、Na+、Cl－对维持细胞内外体液中的水和电解质平衡发挥着重要作用．
（1）了解一些用药常识，有利于自我保健。青霉素、阿司匹林、碳酸镁均是生活中常用的药物。回答下列问题：
①可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 ▲ 。
②青霉素在医疗上的主要作用是 ▲ 。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 ▲ （用离子方程表示）。
（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______▲_____（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和______▲______（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______▲______（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为 ▲ （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。
（3）材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等。玻璃、陶瓷、
水泥属于 ▲ ，其生产原料不需要使用石灰石的是 ▲ 。
三大合成材料是指：塑料、合成纤维和 ▲ ；塑料制品造成的环境问题通常称为 ▲ 。钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的 ▲ ，发生电化学腐蚀。请提出一种防止钢铁腐蚀的措施 ▲ 。钛因具有耐酸、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。如果金属钛中混有少量铁杂质，可加入_____▲_______除去。
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试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是
（2）在G、J、H中含有相同的元素是
（3）J的水溶液和F
（4）反应⑤的化学方程式是
| ||
| ||
（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是
| A、峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族 | B、上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物只有一种，其电子式为Na+ | C、氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定 | D、工业上常用电解氧化铝的方法制备铝 |
N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：
（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的__________(填编号)
（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为___________，此时的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。
（3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________；
液氨与Na反应的化学方程式为 。
（4）用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而不变的是_______（填序号）
a．
b．
c．
d．
（5）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1mol N2的同时，生成 mol SO2。
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