摘要：26． (2)① (填写“＞ .“= 或“＜ )② ③ 填写“＞ .“= 或“＜ ＝)

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有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式
，其中含有的化学键有
共价键 离子键
共价键 离子键
．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液体具有的性质是
abd
abd
（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为
90%
90%
．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．
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有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式______，其中含有的化学键有______．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______，此液体具有的性质是______（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式______．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为______．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是______．
（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足______
A．V1＞V2　　 B．V1＜V2　　 C．V1=V2　　D．无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为______．
（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：______．

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有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式______，其中含有的化学键有______．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______，此液体具有的性质是______（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式______．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为______．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是______．
（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足______
A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为______．
（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：______．
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
a b
c d
e f g h i
j
（1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
（2）c、d原子半径大小c
＞
＞
d，第一电离能大小关系是c
＞
＞
d，电负性大小关系是c
＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（b）
（b）
 （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
表中X、Y可能分别为以上元素中的
Mg
Mg
、
Al
Al
（填写元素符号）．
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下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0族
1
2 G H D
3 B C E
4 F A
（1）用电子式表示AD2的形成过程
．
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
元素 实验设计 现象 结论
B 金属性：B
＞
＞
F
（填“＞”、“＜”或“=”）
F
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