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狄尔斯－阿德耳(Diels－Alder)反应也称双烯合成反应。如：
试回答下列问题
(1)Diels－Alder反应属于______________反应(填有机反应类型)。
(2)与 互为同分异构体芳香族化合物，该有机物一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，且与NaHCO3溶液放出CO2，则该有机物有：_______________种。
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提示：①RCH2CH＝CH2＋Cl2 RCHClCH＝CH2＋HCl
②合成过程中无机试剂任选．
③合成反应流程图可表示为：
(4)有机物D
可由烃A和酯B按下列路线合成：
已知：CH3CH＝CHCH2CH3 CH3COOH＋CH3CH2COOH，以上均不考虑立体异构。
试回答下列列问题
①D的分子式：_____________________。
②A与B反应生成C的化学方程式：___________________________________________。
③若B中只含有一个碳碳双键，当用RuCl作催化剂可由某种酯和一种炔直接加成得到，则酯和炔结构式分别为：___________________和。________________________
查看习题详情和答案>>2NO+2CO
| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=
（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1mol CO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是
（6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是
②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下：2NO + 2 CO
2CO2 + N2 ，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间 /s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L—1 | 1.00×10—3 | 4.50×10—4 | 2.50×10—4 | 1.50×10—4 | 1.00×10—4 | 1.00×10—4 |
c(CO)/mol·L—1 | 3.60×10—3 | 3.05×10—3 | 2.85×10—3 | 2.75×10—3 | 2.70×10—3 | 2.70×10—3 |
请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速度v (N2)＝ ?????????? 。
（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝ ???????? ；若升高温度时K值变小，则该反应的ΔH0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。
（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是????????????
A. 选用更有效的催化剂B. 升高反应体系的温度
C. 降低反应体系的温度??????????????? D. 缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号 | T / ℃ | NO初始浓度 ( mol·L—1 ) | CO初始浓度 ( mol·L—1 ) | 催化剂的比表面积 ( m2·g—1 ) |
Ⅰ | 280 | 1.20 × 10—3 | 5.80 × 10—3 | 82 |
Ⅱ |
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| 124 |
Ⅲ | 350 |
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| 124 |
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请从给出的3道化学题中任选一题做答
1.［化学——选修化学与技术］
请回答氯碱工业中的如下问题：
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、
等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_________；负极：_________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)
___________________________、___________________________。
2.［化学——选修物质结构与性质］
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。
3.［化学——选修有机化学基础］
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；
(2)D的结构简式为___________________________；
(3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；
(4)G的结构简式为____________________________________；
(5)由I生成J的化学方程式为________________________。
查看习题详情和答案>>A. 苯和1-己烯不能用酸性高锰酸钾溶液将其区别开
B. 甲苯和丙烯分子中所有原子均处于同一平面
C. 相同温度时，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D. 邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）
(2)迷迭香酸是从植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是_____________
B. l mol 迷迭香酸最多能和9 mol 氢气发生加成反应
C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D. 1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应
丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料。请回答下列问题
(4)写出B→C的化学方程式：________________。
(5)一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式：________________，其反应类型是________；若两分子F之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是___________________
(6)写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：________，其核磁共振氧潜有____种类型氢原子的吸收峰。0. 1 mol H与足量金属钠反应生成的氢气在标准状况下的体积是________。