摘要： 1840年盖斯提出了盖斯定律:“不管化学反应是一步完成还是分数步完成.这个过程的热效应是相同的. 火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料以及NO2 作氧化剂.这两者反应生成N2和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol.写出肼与NO2反应的热化学方程式. .
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1840年盖斯提出了盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分步完成，这个过程的热效应是相等的，而与过程无关。
（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，
N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
由盖斯定律可计算出1mol N2H4和NO2完全反应生成N2和H2O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。
（2）使m(g)SO2和n(g)S在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S2O32-；若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同？________，两种途径生成S2O32-的物质的量是否相同？________。
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1840年盖斯提出了盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分步完成，这个过程的热效应是相等的，而与过程无关。
（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，
N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
由盖斯定律可计算出1mol N2H4和NO2完全反应生成N2和H2O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。
（2）使m(g)SO2和n(g)S在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S2O32-；若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同？________，两种途径生成S2O32-的物质的量是否相同？________。
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