摘要：吸热反应与放热反应 (1)定义:吸热反应: 放热反应: (2)常见的吸热反应和放热反应 吸热反应:大多数的分解反应.Ba(OH)2晶体与NH4Cl固体的反应.碳与水.碳与二氧化碳的反应 放热反应:所有的燃烧反应.大多数的化合反应.酸碱中和反应.金属与酸的反应.铝热反应
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_411932[举报]
在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是 。
| A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
| B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 |
| C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ |
| D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。 查看习题详情和答案>>
在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是 。
（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。
（1）下列说法正确的是 。
| A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
| B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 |
| C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ |
| D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。
填表：
类型比较 | 放热反应 | 吸热反应 |
定义 |
|
|
形成原因 |
|
|
与化学键强弱关系 |
|
|
表示方法 |
|
|
实例 | H2(g)+Cl2(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1 | C(s)+H2O(g) |
2HCl(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1在一定条件下，
发生如下反应：
；
（1）该反应中
的含义是(填序号)：___________。
①该反应达到平衡时放出的热量
②该反应达到平衡时吸收的热量
③该条件下，
与反应生成
时放出的热量
④该条件下，
与反应生成
时吸收的热量
（2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，
的转化率__________，化学反应速率_____
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入
、
。平衡后，两容器内放出的热量分别记作
的关系是__________。
A．
B．
C．
D．无法确定
查看习题详情和答案>>
发生如下反应：；（1）该反应中
的含义是(填序号)：___________。①该反应达到平衡时放出的热量
②该反应达到平衡时吸收的热量
③该条件下，
与反应生成时放出的热量 ④该条件下，
与反应生成时吸收的热量（2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，
的转化率__________，化学反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入
、。平衡后，两容器内放出的热量分别记作的关系是__________。A．
B． C． D．无法确定
乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．
查看习题详情和答案>>
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
| 温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．
查看习题详情和答案>>