摘要：24．已知M为两种元素组成的离子化合物.其中金属元素的质量分数为35．4%.M在汽车安全气囊中有重要的作用.常温下G为淡黄色固体.H为一种常见的液体.A.B.C.X为单质.其中A.C.X为气体.A.X均为空气中成分.I.J为常见的工业原料. (1)写出下列物质的化学式:X .I .M . (2)写出G与H反应的化学方程式 . (3)实验室中I应保存在棕色试剂瓶中.用化学方程式解释原因 . (4)常温下M受撞击时可分解.13gM完全分解为A和B时.放出akJ的热量.写出M分解的热化学方程式 . (5)M是一种易溶于水的盐.其水溶液显弱碱性.用离子方程式解释原因 .
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已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生．E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨．
（1）A的结构式为
（2）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
（3）以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为
（4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为
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（1）A的结构式为
H-O-O-H
H-O-O-H
，说出A在医疗中的一种重要作用杀菌消毒
杀菌消毒
．（2）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
；（3）以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是0.5mol/L
0.5mol/L
；（4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为
：[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
：[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为
，H和M反应的一个应用
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图
．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是
（4）简述A到C的实验现象
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
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请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为
焊接钢轨
焊接钢轨
．（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）简述A到C的实验现象
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
．（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
．②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
．（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
kJ/mol
| 2b |
| a |
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
kJ/mol
．| 2b |
| a |
已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生．E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨．
（1）A的结构式为______，说出A在医疗中的一种重要作用______．
（2）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：______；
（3）以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为______．现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式______；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是______；
（4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为______．
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有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为______，H和M反应的一个应用______．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图______．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______．
（4）简述A到C的实验现象______．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式______．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______．
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式______．
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有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为______，H和M反应的一个应用______．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图______．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______．
（4）简述A到C的实验现象______．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式______．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______．
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式______．
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请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为______，H和M反应的一个应用______．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图______．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______．
（4）简述A到C的实验现象______．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式______．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______．
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式______．