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（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
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（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 。
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为 0.1 mol/L时， pH最接近 。
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）
2CA3（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol－1
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和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关
系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段
时间是 。
②温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放入1L
密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，
则反应的平衡常数 。
③在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC2和3molA2,充分反应后，放出的热量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________ ____；
（5）已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
的热量。写出该反应的热化学方程式 。
查看习题详情和答案>>(15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)；
②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O
H2CO3 H2CO3H＋＋HCO3- HCO3-H＋＋CO32-
图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。
（2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 。
（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为 ；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为 (溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。
（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)；
②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O
H2CO3 H2CO3H＋＋HCO3- HCO3-H＋＋CO32-图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。
（2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 。
（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为 ；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为 (溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。
已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
(1)W在周期表中的位置：________．
(2)在一定条件下，容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol X2和0.4 mol Y2，发生如下反应：
3X2(g)＋Y2(g)
2YX3(g) ΔH
反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①计算该温度下此反应的平衡常数K＝________．
②若升高温度平衡常数K减小，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是________(填字母)．
a．增大压强
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增大反应物的浓度
(3)常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________(填字母)．
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
(4)A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1 mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH＝12，则A的电子式为________．
(5)以X2为燃料可制成燃料电池．已知：2X2(g)＋Z2(g)＝2X2Z(l) ΔH＝?572 KJ·mol－1
该燃料电池释放228.8 KJ电能时，生成1 mol液态X2Z，该电池的能量转化率为________．