摘要：2．下列说法或表示方法不正确的是 ( ) A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量少 B．由C ΔH = +11．9 kJ·mol-1可知.石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中:H++OH-===H2O ΔH = -57．3 kJ· mol-1.若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合.放出的热量小于57．3 kJ D．在101 kPa时.2 g H2完全燃烧生成液态水.放出285．8 kJ热量.氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH = +285．8 kJ· mol-1
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下列说法或表示方法不正确的是
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A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为
2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ·mol-1
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B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为
2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ·mol-1
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下列说法或表示方法中正确的是 | |
A． |
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
B． |
吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量 |
C． |
在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋285.8 kJ/mol |
D． |
稀溶液中 ：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－53.7 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．稀溶液中：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1 |
| D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量 |
| C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ |