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燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池．燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子(H2N－NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
(1)
利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式；并指出电解质溶液中，OH－离子向哪极移动；(2)肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N－NH2·H2O，其一级电离与NH3·H2O的电离类似，H2N－NH2·H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数Kb＝3.0×10－6，为了求浓度为0.1 mol/L肼溶液的OH－浓度，人们常将Kb＝[H2N－NH3+]·[OH－]/[H2N－NH2·H2O]近似为Kb＝[OH－]2/0.1，请给出理由．
(3)
肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(l)
＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－642.2 kJ·mol－1，因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能指出可能的反应条件；若不能请指出原因．（11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2N－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：
，并指出电解质溶液中OH－离子向 极移动。
若用该燃料电池电解饱和食盐水得C12 7.1g，则需肼 g，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需 。
（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 ；
（3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因为 。
(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
（5）肼是强还原剂，与氧化剂H2O2反应时可放出大量的热，因此，肼可以作为火箭推进剂。
某些共价键的键能
键 | 键能/kJ?mol－1 | 键 | 键能/kJ?mol－1 | 键 | 键能/kJ?mol－1 |
N－N | 193 | N=N | 418 | N≡N | 946 |
O－O | 142 | O=O | 497 | H－H | 436 |
N－H | 391 | O－H | 463 |
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根据以上信息，试写出肼与H2O2反应的热化学方程式 。
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（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：
，并指出电解质溶液中OH-离子向 极移动。
（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 ；
（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：
N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol
因此，肼可以作为火箭推进剂。根据以上信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 ，说明原因 。
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（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：
，并指出电解质溶液中OH-离子向 极移动。
（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 ；
（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：
N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol
因此，肼可以作为火箭推进剂。根据以上信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 ，说明原因 。
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