摘要：3．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后.滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成 D．溶于水后.滴加澄清石灰水.有无白色沉淀生成
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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为 ．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是 ．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有 性．
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+
Cu+Cu2+．②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O． （简述操作方法、现象和结论）．
（4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程） 查看习题详情和答案>>
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+
| H+ |
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．
（4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程） 查看习题详情和答案>>