摘要：26．某种粗盐中含有泥沙.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质.某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备糖盐的方案如下: 请回答以下问题: (1)为相应操作选择所需仪器:操作I ,操作IV . A．烧杯 B．托盘天平 C．电子天平 D．试管 E．玻璃棒 F．分液漏斗 G．漏斗 H．泥三角 I．酒精灯 J．蒸发皿 (2)操作III中常用Na2CO3.BaCl2(aq)作为除杂试剂.则加入除杂试剂 的顺序为: NaOH (aq)→ → . 写除去Fe3+的离子方程式: . (3)操作III中.判断加入BaCl2已过量的方法是: . (4)操作V应选择的酸是: .若将操作V与操作IV的先后顺序对调.将 会对实验结果产生的影响是: .高考资源 (5)操作VI是: .(选择合理操作的名称.用标号字母按操作先后顺序填写). 蒸发.浓缩 冷却.结晶27. 有一瓶澄清溶液.其中可能含有Na+.K+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.Cl-.I-.NO3-.CO32-.SO42-.取该溶液进行以下实验:高考资源 (1)取溶液用pH试纸检验.溶液显强酸性. (2)取出部分溶液.加入少量CCl4及数滴新制氯水.经振荡后CCl4层呈紫色. (3)另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液.使溶液从酸性逐渐变为碱性.在滴加过程中和滴定完毕后.溶液均无沉淀生成. 中碱性溶液加碳酸钠溶液.有白色沉淀生成.高考资源 中的碱性溶液加热.有气体放出.该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色. 根据上述实验事实确定.该溶液中肯定存在离子是 ,尚不能确 定是否存在的离子是 .高考资源
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_410339[举报]
某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答以下问题：
(1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。
| A．烧杯 | B．试管 | C．玻璃棒 | D．分液漏斗 E．漏斗 F．酒精灯 |
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是_________________________。
(4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__________________________________________。
(5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。
a．过滤、洗涤 b．蒸发、浓缩 c．萃取、分液 d．冷却、结晶 查看习题详情和答案>>
用粗盐(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等杂质）制备医用级纯度的NaCl，并测定医用NaCl的百分含量。某化学研究性学习小组成员设计了如下实验步骤：
根据以上信息回答下列有关问题：
(1)步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因：___________
(2)步骤③中抽滤装置如图，仪器C的名称：________;
(1)步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因：___________
(2)步骤③中抽滤装置如图，仪器C的名称：________;
(3)若省略步骤“③抽滤1”后，能否通过步骤“⑤抽滤2”同时除去BaSO4和 CaCO3等沉淀，从沉淀溶解平衡的角度说明理由：____；
(4)步骤⑦浓缩与结晶操作时，当出现下列现象_________时，停止加热（填序号）；
A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜
B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C．蒸发皿底部出现大量的晶体
D．蒸发皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定达到终点时，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，写出表示该现象的离子方程式：____；
②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl-)的测定结果________（选填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。
③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液30.0 mL，则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。
查看习题详情和答案>>
(4)步骤⑦浓缩与结晶操作时，当出现下列现象_________时，停止加热（填序号）；
A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜
B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C．蒸发皿底部出现大量的晶体
D．蒸发皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定达到终点时，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，写出表示该现象的离子方程式：____；
②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl-)的测定结果________（选填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。
③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液30.0 mL，则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。
为除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、Fe3+、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐
滤液
精盐．
(1)判断BaCl2已过量的方法是________．
(2)第④步中相关的离子方程式是________．
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器有 ；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 （填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式 ；
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： ．
过滤时： ．
蒸发时： ．
查看习题详情和答案>>
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为
（3）写出固体H所含物质的化学式
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）
（3）写出固体H所含物质的化学式
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
查看习题详情和答案>>
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是
过滤
过滤
，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）
NaOH
NaOH
溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式
BaCO3、CaCO3
BaCO3、CaCO3
；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．