摘要：9 学校班级姓名可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题在下列各题的四个选项中.只有一个选项符合题意.

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下表列出三种金属的资料，利用这些资料及常识选择恰当的选项填空：
金属导电性成本（￥/kg）密度
（g/cm³）强度
银很好 2000 10.5 差
铝较好 10 2.7 好
钢铁一般 1.7 7.9 好
a．质轻　 b．美观　 c．成本低　 d．强度高　 e．导电性好　f．易腐蚀　g．成本高
（1）银是电的良导体，但高压线用铝而不用银制的原因是．
（2）钢铁常用于建筑材料的理由是；用钢铁作材料的缺点是．
（3）在高压开关中，常用银作开关的接触点，其理由是．
（4）学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造，然后表面镀上一薄层银．在表面镀银的理由是__．

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工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的

（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是

．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作

．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为

．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，可部分水解生成Fe₂（OH）

聚合离子．该水解反应的离子方程式为

．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO

．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为

（填字母）．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO₄溶液．查看习题详情和答案>>

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．
请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的反应类型为

；
（2）该反应的化学方程式为

；（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为

；（填标号）
A．水　　　 B．饱和石灰水　　 C．饱和食盐水　　 D．饱和NaHCO₃溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（4）该实验设计的错误之处

；
（5）写出碳原子数为9的甲烷的一种同系物的名称，已知它的一氯代物有两种：

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含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a：b可能是（　　）
①3：1　　②3：2　　③4：1　　④9：2．

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试回答下列问题：
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：

pH控制可参考下列数据：

物　质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

（1）试剂A最好选用

（填字母）；a．H₂O₂　b．氯水　c．酸性高锰酸钾
加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

能否用稀硝酸代替试剂A

（填“能”或“不能”），原因是

引入杂质NO₃^-并且会产生污染性气体NO

引入杂质NO₃^-并且会产生污染性气体NO

（2）Cu（OH）₂的作用是

调节溶液的pH值，使Fe³⁺离子形成沉淀

调节溶液的pH值，使Fe³⁺离子形成沉淀

，
还可以用

（填一种试剂）代替；

（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为

和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是

抑制Cu²⁺的水解

抑制Cu²⁺的水解

（4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤

过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次

过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次

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