摘要: 在“验证机械能守恒定律 的实验中: ① 要使用电火花计时器.关于电火花计时器及其使用.下列说法正确的有 . A.电火花计时器是利用火花放电在纸带上打出小孔而显示点迹的计时仪器 B.电火花计时器使用的电源是220V的交流 C.把电火花计时器固定.让纸带穿过两个限位孔.压在复写纸的下面 D.重物带动纸带运动.按下脉冲输出开关.在纸带上打出一列小点.纸带拉出后.立即松开脉冲输出开关按钮 ② 按正确的实验操作得到一条纸带如图所示.若打点计时器打点的时间间隔为T.若O点是第0个点.N点是第n个点.为验证机械能是否守恒.下列利用图中数据计算N点速度大小的方法.正确的是 . A. vn=gnT B. vn=g(n-1)T C. vn D. vn 把两个大小相同.质量不等的金属小球用细线连接.中间夹一被压缩了的轻弹簧.置于摩擦可以不计的水平桌面上.如图所示.现烧断细线.观察两球的运动情况.进行必要的测量.验证物体间相互作用时动量守恒.除图示器材外.实验室还准备了秒表.天平.直尺.螺旋测微器.铅锤.电磁打点计时器.木板.白纸.复写纸.图钉.细线等. ① 多余的器材是 . ② 需直接测量的物理量是 (要求明确写出物理量的名称和对应的符号). ③ 用所测得的物理量验证动量守恒定律的关系式是 .
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为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH
CH2═CH2+H2O),将生成的气体直接通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体,由此他提出必须先把杂质气体除去,再与溴水反应.
(1)甲同学设计的实验
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的气体,未必是乙烯
D.使溴水褪色的气体,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法?
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| 稀硫酸 |
(1)甲同学设计的实验
不能
不能
(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是AC
AC
(填编号).A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的气体,未必是乙烯
D.使溴水褪色的气体,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是
SO2
SO2
,它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
,在验证过程中必须全部除去.(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法?
Ⅰ在某温度体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.达到平衡时,放出热量46.2kJ.求:
(1)达到平衡时,N2的转化率为
(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均为正数,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较反应放出的能量:
(1)
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是
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(1)达到平衡时,N2的转化率为
25%
25%
.(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均为正数,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较反应放出的能量:
(1)
>
>
(2)(填“>”、“<”或“=”).(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是
a+
c=2,b+
c=4
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
a+
c=2,b+
c=4
.| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应.
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
(2)甲同学设计的实验
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入括号,并写出装置内所放的化学药品.

(
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是
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请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 HC≡CH+Br2→
或HC≡CH+2Br2→
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 HC≡CH+Br2→
或HC≡CH+2Br2→
.(2)甲同学设计的实验
不能
不能
(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是a、c
a、c
.(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
H2S
H2S
,它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr
Br2+H2S═S↓+2HBr
;在验证过程中必须全部除去.(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入括号,并写出装置内所放的化学药品.
(
c
c
)→(b)→(CuSO4
CuSO4
)→(d)(硫酸铜)d
d
(溴水)(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是
如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证.
如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证.
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