摘要：12．铁粉和硫粉的混合物41g.隔绝空气充分加热后.将所得固体溶于足量的稀硫酸中.可得到标准状况下的气体11.2L.则原混合物中铁粉的质量是 ( ) A．5.6g B．2.8g C．28g D．11.2g
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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
78%
78%
．（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
| 实验序号 | I | II | III |
| 加入钢样粉末的质量（g） | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积（L）（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
1.25mol/L
1.25mol/L
．③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
| 0.12 |
| 28.12 |
m＞1.406g时，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
g（保留3位小数）| 0.12 |
| 28.12 |
m＞1.406g时，（m-1.376）g
取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热充分反应后冷却，再加足量稀盐酸，标准状况下生成气体2.24 L，下列说法正确的是( )
A.原混合物中可能含3.2 g硫粉 B.原混合物的质量不可能大于8.8 g
C.原混合物中一定含有5.6 g铁粉 D.2.24 L气体的质量可能大于3.4 g
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A．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g B．原混合物中一定含有5.6 gFe