科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)用太阳能分解5 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)ΔH表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：________；

(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列说法正确的是________(填序号)

①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝n_B/t_B mol·L^－1·min^－1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

③该反应为吸热反应

④该反应为熵增加的反应

(4)在T₁温度时，将1 mol　CO₂和3 mol　H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为0.8，则平衡时甲醇的体积分数为________；

CH₄是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol^－1．它可以作为燃料电池的燃料．

(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：________；

(2)已知H₂(g)和C(_S)的燃烧热分别是285.8 KJ·mol^－1、393.5 KJ·mol^－1；则反应C(s)＋2H₂(g)＝CH₄(g)的反应热ΔH＝________；

(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：________；

(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：________．

②到燃料电池消耗2.8 L　O₂(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH＝________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)．在Y极通过的电子的物质的量为：________．

③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质________(填名称)．

溶液中Cl^―流向________极(填“X”或“Y”)．