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过氧化氢是一种重要的化工原料，它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。
（1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 （×10-3mol·L-1 ·min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe2+；过氧化氢也可以被Fe3+氧化。通过改变反应途径，Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程________________________________；__________________________。
（3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。
①酸性高锰酸钾溶液 ②KI溶液 ③亚硫酸溶液 ④Ba(OH)2溶液
（4）将H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H2O2是弱酸性，消耗OH-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案_______________________________________________________________________。
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（1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1 ?min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe2+；过氧化氢也可以被Fe3+氧化。通过改变反应途径，Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程________________________________；__________________________。
（3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。
①酸性高锰酸钾溶液 ②KI溶液 ③亚硫酸溶液 ④Ba(OH)2溶液
（4）将H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H2O2是弱酸性，消耗OH-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u
查看习题详情和答案>>Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
a．MnO2 b．KmnO4 C．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是
