摘要：实验室制Cl2的反应为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法错误的是( ) A.还原剂是HCl.氧化剂是MnO2 B.每生成1molCl2.转移电子的物质的量为2mol C.每消耗1molMnO2.起还原剂作用的HCl消耗4mol D.生成的Cl2中.除含有一些水蒸气外.还含有HCl杂质
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实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
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| A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物 |
| B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1 |
| C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 |
| D．氧化性：MnO2＞Cl2 |
实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
D．氧化性：MnO2＞Cl2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
D．氧化性：MnO2＞Cl2
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实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是
- A.MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
- B.在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
- C.每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
- D.氧化性：MnO2＞Cl2
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
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（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）
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①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
，还原剂是HCl
HCl
．②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
，反应中转移电子数为3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
b
b
a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
d
d
．a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
SO2
SO2
．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是BaCl2
BaCl2
（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
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