31．实验室里利用化学反应制取氯气: ⑴原理(离子方程式并标出电子转移): ⑵该反应的氧化剂是 .还原剂是 . ⑶浓盐酸在该反应是显示了性和 ——青夏教育精英家教网—

摘要：31．实验室里利用化学反应制取氯气: ⑴原理(离子方程式并标出电子转移): ⑵该反应的氧化剂是 .还原剂是 . ⑶浓盐酸在该反应是显示了性和性. ⑷反应中.被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的 . ⑸:生成的Cl2中会混有的杂质气体如何除去? .

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实验室里常用下列方法制取氯气：
①MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）写出上述反应的离子方程式。
①______________________________________。
②______________________________________。
（2）历史上曾用“地康法”制取氯气。这一方法是用CuCl₂做催化剂，在450℃时利用空气中的氧气跟氯化氢反应制取氯气。这一反应的化学方程式为_____
__________________________。
（3）HCl在这三个反应中均做_____剂。从氯元素的化合价变化上看，以上三种方法的共同点是______
__________________________。
（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化性从强到弱的顺序为___________________。查看习题详情和答案>>

如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置（Ⅱ）中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．
（1）甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？

（填“是”或“否”），理由是

（填字母）．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）乙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀．据此他认为乙烯中一定
混有SO₂，你认为他的结论是否可靠？

（填“是”或“否”），理由是

．若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO₂：

．
（3）丙同学在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加了一个装有足量

溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化．查看习题详情和答案>>

如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O。

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____