摘要：29．2molH2和2molCO2相比较.下列叙述中正确的是 ( ) A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
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有A、B、C三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液500mL完全中和．
（1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量；
（2）求A、B、C三种羧酸的化学式．
（3）写出A、B、C三种羧酸的结构简式．
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（1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量；
（2）求A、B、C三种羧酸的化学式．
（3）写出A、B、C三种羧酸的结构简式．
，由此可推断A的结构简式为（ ）氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N≡N键能为946kJ?mol-1，N-H键能为391kJ?mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①5min内，消耗H2的平均反应速率为
②N2的平衡转化率
③此条件下该反应的化学平衡常数K=
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度
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（1）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N≡N键能为946kJ?mol-1，N-H键能为391kJ?mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol?L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
0.024mol/（L?min）
0.024mol/（L?min）
②N2的平衡转化率
20%
20%
③此条件下该反应的化学平衡常数K=
1
1
．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向正反应
正反应
方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值不变
不变
（填变大、变小、不变）；④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度
大于
大于
0.4mol?L-1（填大于、小于与等于）