试完成下列问题：

(1)属于置换反应的有：_________(填序号)。

(2)根据图中确定，B、D氧化性从大到小的顺序为:_________(填字母序号)。

(3)写出化学式：X_________,K_________。

(4)反应②阳极的电极反应式为:___________________________。

(5)写出反应的离子方程式：

反应④___________________________；

实验室制取D:___________________________。

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。

（2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD₃的分子空间构型是                。

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为                 ；E(CO)₅在一定条件下发生分解反应：E (CO)₅ == E (s) +5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
（2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空间构型是                。
（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为                 ；E(CO)₅在一定条件下发生分解反应：E (CO)₅ ="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为        。

（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）         。

（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是          。

（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为        。

（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位

置是          ，B分子的结构式为         。