摘要：5．下列说法正确的是( ) A．IA和IIA族元素的原子半径越大.越难失去电子 B．元素周期表中从IIIB到IIB10个纵行的元素都是金属元素 C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D．所有主族元素的原子.形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等.
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈
D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
查看习题详情和答案>>元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是
A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈
D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小
查看习题详情和答案>>如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
（1）下列说法正确的是 ．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是 ．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp2杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，
它的空间利用率为 （填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为 ．
（5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号） ．
①离子键 ②极性键 ③分子间作用力 ④金属键
（6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为 ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为 ．
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| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 1 | A | ||||||
| 2 | B | C | D | E | J | K | L |
| 3 | F | G | H | I | |||
| M |
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp2杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，
它的空间利用率为（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
（5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
①离子键 ②极性键 ③分子间作用力 ④金属键
（6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是
A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈
D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是
| A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 |
| B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈 |
| D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小 |