室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应．又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物．请回答：

（1）A是，B是，C是，G是．（填化学式）
（2）画出B原子结构示意图．
（3）写出①的化学反应方程式
（4）写出③④的离子反应方程③④．

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）

在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应．元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；例如在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化剂，是还原剂．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为．
（2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：
△H= kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表达式表示）

化合物A为烃的含氧衍生物．1molA经完全燃烧后．生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量为90，1molA分别与足量的NaHCO₃和Na完全反应，相同条件下，生成气体的体积比为1：1．A与C互为同分异构体．有关转化如图所示：

已知：
请回答：
（1）写出A的分子式：；
（2）写出A→B的反应类型：．
（3）写出3-溴丙酸在NaOH/H₂O加热条件下反应的化学反应方程式
（4）写出A与C在浓硫酸存在条件下加热反应生成七元环的化学反应方程式：
（5）写出烃E的结构简式．